その理由は次のとおりです。
* 構造： アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあります。この孤独なペアは、水からプロトン（H+）を受け入れることができます。
* 反応： NH3が水に溶けると、水分子と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
NH3（AQ） + H2O（L）⇌NH4 +（aq） + oh-（aq）
* 平衡： この反応は平衡に達します。つまり、アンモニア分子のわずかな割合のみが実際に反応して形状イオンです。したがって、溶液には、NH3、NH4+、およびOH-の混合物が含まれます。
したがって、NH3には水に溶解した場合、特定のイオン電荷がありません。 それは、+1電荷を持つイオン化された形態NH4 +とともに平衡状態に存在します。
