* 電気陰性の差： 酸素は炭素よりも電気陰性です。これは、酸素が共有結合内の電子に対してより強い魅力を持っていることを意味します。
* 不均一な電子分布： 酸素原子は共有電子をそれ自体に近づけ、酸素原子に部分的な負電荷（Δ-）と炭素原子に部分的な正電荷（Δ+）を引きます。
* 双極子モーメント： この不均一な電荷分布は、双極子モーメントを作成し、分子が正電荷と負の電荷を分離していることを示しています。
ただし、COは特別なケースです：
COは極性の共有結合ですが、非常に小さな双極子モーメントがあります。これは、分子が線形であり、2つの結合（c =o）の反対側の双極子が互いに大部分をキャンセルするためです。
要約：
COは、炭素と酸素の間の電気陰性度の違いにより、双極子モーメントがわずかな極性共有分子です。
