一般的なイオン効果
* 弱酸 溶液中に部分的にのみイオン化し、平衡を確立します。
ha（aq）⇌h +（aq） + a-（aq）
* 一般的なイオン 弱酸を加える前に溶液にすでに存在するイオンです。 これらのイオンは、弱酸のコンジュゲートベース（A-）を含む可溶性塩から生じることがあります。
* le Chatelierの原則 均衡状態のシステムに応力が適用されると、システムは応力を緩和する方向にシフトすると述べています。
それがどのように機能するか
1。ストレス： 一般的なイオン（A-）を追加すると、溶液中のAの濃度が増加します。これは、弱酸の平衡を混乱させます。
2。シフト： ストレスを緩和するために、平衡は左にシフトします 、結合していない弱酸（HA）の形成を支持します。これは、 H+イオンが生成されるが少ないことを意味します 、酸性度の低下につながります。
例
酢酸ナトリウム（NAA）を酢酸（HA）の溶液に追加することを検討してください。
*酢酸（HA）は、H+および酢酸イオン（A-）との平衡を確立する弱酸です。
*酢酸ナトリウム（NAA）は、完全に解離する可溶性塩であり、Na+およびA-イオンです。
酢酸ナトリウムを添加すると、A-（一般的なイオン）の濃度が増加します。 平衡は左にシフトし、H+の濃度を減少させるため、溶液の酸性度を低下させます。
重要な結果： 一般的なイオン効果は、イオン化を抑制します 弱酸の場合、溶液が酸性を減らします 。
