衝突理論
この関係の背後にある基本原則は、衝突理論です 。この理論では、反応が発生するためには、反応物分子が次のことをしなければならないと述べています。
1。衝突： 彼らは互いに接触しなければなりません。
2。十分なエネルギーと衝突します： 衝突には、既存の絆を破り、新しい絆を形成するのに十分なエネルギーが必要です。
3。正しい方向と衝突： 分子は、反応に関与する原子を相互作用させる方法で配向する必要があります。
濃度と衝突周波数
* 高濃度=より多くの衝突： 反応物の濃度を増やすと、本質的により多くの分子を同じ量に詰めます。これにより、反応物分子間の衝突の可能性が高くなります。
* その他の衝突=より速い反応： 衝突の頻度が増加すると、衝突が成功した速度（反応につながるもの）も増加します。
アナロジー
混雑したダンスフロアを想像してみてください。少数の人しかいない場合、彼らはお互いにぶつかる可能性が少ない。より多くの人々を床に詰め込むと、衝突の可能性は劇的に増加します。
レート法
濃度と反応速度の関係は、レート則と呼ばれる数学的式によってしばしば定量化されます。 。 単純な料金法は次のようになるかもしれません：
rate =k [a]^m [b]^n
* レート： 反応の速度。
* k： 速度定数。これは、特定の温度での反応に固有の値です。
* [a]および[b]： 反応物AおよびBの濃度
* mおよびn： 各反応物に対する反応の順序は、各反応物の濃度が変化するにつれて速度がどのように変化するかを示しています。
例
* 木材の燃焼： 木材は、空気（濃度が低い）よりも純粋な酸素（高い濃度）で速く燃焼します。
* 錆び： 鉄は、乾燥した環境よりも湿度の高い環境（水蒸気の濃度が高い）でより速く錆びます。
* 溶液中の化学反応： 濃縮溶液の反応は、希釈溶液の反応よりも迅速に進行する傾向があります。
重要なメモ
* 温度： 温度も反応速度に大きく影響します。より高い温度は、より高いエネルギーとのより多くの衝突につながり、反応速度が向上します。
* 触媒： 触媒は、それ自体が消費されることなく反応を高速化できます。触媒は、より低い活性化エネルギーを備えた代替反応経路を提供し、より成功した衝突につながります。
特定の例を調査したい場合は、料金法の数学的側面を深く掘り下げたい場合はお知らせください。
