* 価電子： 原子は、最も外側のシェル（価電子殻）から電子を寄付します。価電子の数は、潜在的に寄付する可能性のある原子 *が何人できるかを決定します。
* 電気陰性度： 原子が電子を引き付ける傾向は、それがどれほど容易に寄付されるかに影響します。高感動性原子は、電子を供与する可能性が低くなります。
* 特定の原子： 最大の原子番号（現在Oganesson、OG）の要素は最も多くの電子を持っていますが、それは既知の特性が限られている合成要素です。
実用的な制限：
* グループ1要素（アルカリ金属）： これらの元素には1つの価電子があり、+1カチオンを形成するために容易に寄付します。
* グループ2要素（アルカリアースメタル）： これらの元素には2つの原子価電子があり、両方を寄付して+2陽イオンを形成できます。
グループ2を超えて：
*グループ2を超える要素が3つ以上の電子を寄付することはあまり一般的ではありません。
*理論的には可能ですが、より高いグループの要素は、2つ以上の電子を失うためにかなりのエネルギーを必要とし、そのようなイオン結合が発生する可能性が低くなります。
したがって、単一の「最大」数を与えることは不可能ですが、一般的なイオン結合シナリオの実際の制限は2つの電子の周りにあります。
