6.00 pH値の溶液の水酸化物イオン濃度はどのくらいですか？

関係を理解する

* phおよびpoh： pHとPOHは、次の方程式によって関連付けられています。PH + POH =14。

* 水酸化物イオン： POHは、水酸化物イオン濃度の負の対数（ベース10）です（[OH⁻]）：POH =-LOG [OH⁻]。

計算

1。 poh：を計算します

poh =14 -ph =14-6.00 =8.00

2。 [Oh⁻]：を計算します

[OH⁻] =10〜m

したがって、pH 6.00の溶液の水酸化物イオン濃度は1.0 x10⁻⁸mです。