1。バランスの取れた化学式を書きます：
硫黄（S）と酸素（O₂）の間の反応は、二酸化硫黄（SO₂）を生成します。
s +o₂→so₂
2。 Sのグラムをモルに変換します：
* S =32.06 g/molのモル質量
* s =（7.45 g） /（32.06 g / mol）=0.232 mol sのモル
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、SとO₂の間の1：1モル比を示しています。これは、1モルのsが1モルのo₂と反応することを意味します。
4。 o₂：のモルを計算します
*o₂=0.232 mol s *（1 molo₂ / 1 mol s）=0.232 molo₂のモル
5。 o₂のモルを分子に変換します：
* Avogadroの数=6.022 x10²³分子/mol
*o₂=（0.232 molo₂） *（6.022 x10²³分子/mol）= 1.40 x10²³分子の分子
したがって、7.45 gのs。
