酸
* 式の先頭に水素の存在（H）： 酸には通常、溶液中に放出できる水素イオン（H+）があります。
* 例： HCL（塩酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）
* 非金属（または非金属を含む多原子イオン）の存在とそれに続く水素： これが最も一般的な指標です。
* 例： HNO3（硝酸）、H3PO4（リン酸）、H2CO3（炭酸）
* 一部の酸には有機群が含まれています： これらは有機酸と呼ばれます。
* 例： CH3COOH（酢酸）、C6H5COOH（ベンゾ酸）
ベース
* フォーミュラにおける水酸化物（OH-）の存在： 塩基には通常、溶液中に放出できる水酸化物イオン（OH-）が含まれています。
* 例： NaOH（水酸化ナトリウム）、KOH（水酸化カリウム）、CA（OH）2（水酸化カルシウム）
* 金属水酸化物： これらは通常、ベースと見なされます。
* 例： lioh（水酸化リチウム）
* いくつかの塩基には、アンモニア（NH3）またはアミン基：が含まれています これらは弱い基盤です。
* 例： NH3（アンモニア）、CH3NH2（メチルアミン）
重要なメモ
* 最初は水素を持つすべての化合物が酸ではありません： たとえば、水（H2O）は酸ではありません。
* いくつかの化合物は、酸と塩基の両方として作用することができます： これらは両性化合物と呼ばれます。
* 酸またはベースの強度は、その式で直接示されていません： 水素イオンまたは水酸化物イオンの濃度が高くなる化合物が強くなります。
追加のヒント
* 一般的な酸性イオンまたは塩基性イオンの存在を探してください： H+、OH-、およびSO42-（硫酸塩）のような多原子イオンのようないくつかの一般的なイオンを覚えておくと、潜在的な酸と塩基を迅速に特定するのに役立ちます。
* コンテキストを考慮してください： 特定の化学反応で作業している場合、コンテキストは、化合物が酸として作用しているか塩基として作用しているかについての手がかりを提供する場合があります。
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