水の極性
水（H₂O）は極分子です。これは、わずかに正の端（水素原子）とわずかに負の端（酸素原子）を持っていることを意味します。この極性は、その溶解特性にとって重要です。
分子の種類と溶解度
* 極性共有分子： これらの分子は、電子の不均一な共有のために、わずかに正と負の端を持っています。 それらは水によく溶解する傾向があります 水分子の正の端が溶質分子の負の端を引き付けるため、逆もまた同様です。例は次のとおりです。
* 砂糖： グルコース、フルクトース
* アルコール： エタノール、メタノール
* 酸： 塩酸酸（HCl）、酢酸（Ch₃COOH）
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）
* イオン分子： これらの分子は、静電力によって結合された正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（陰イオン）で構成されています。 水の極性により、イオン化合物を溶解することができます イオンを引き付けて囲み、それらを分離することによって。例は次のとおりです。
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）
* ほとんどの金属酸化物と水酸化物
* 非極性共有分子： これらの分子には、電子の均一な分布があり、明確な正または負の端がありません。彼らは水によく溶解しません 。 代わりに、オイルのような非極性溶媒に溶解する可能性が高くなります。例は次のとおりです。
* 脂肪： オイル、バター
* ワックス
* 多くの炭化水素： オクタン、メタン
「いいね」ルール
これを覚えておくのに良い方法は、「ように解散するように」ということです。極性分子は極性溶媒に溶解し、非極性分子は非極性溶媒に溶解します。
例外：
* 一部の極性分子には非常に大きな非極性セクションがあります。 これらの分子は、水に部分的にしか溶けない場合があります。
* 一部の物質にはユニークな特性があり、ほとんどが非極性であるにもかかわらず水に溶けることがあります。
より多くの例が欲しいか、他に質問があるかどうかを教えてください！
