* 電気陰性度： 硫黄の電気陰性度は2.58です。これは、電子を引き付ける傾向が適度な傾向があることを意味します。酸素ほど電気陰性ではありませんが（3.44）、金属ほど電気依存症ではありません。
* 電子の共有： 硫黄は、イオン（金属や塩素のような非金属など）を形成するために容易に失われたり、獲得したりしません。代わりに、安定したオクテット（外殻に8つの電子）を実現するために、他の原子と電子を共有することを好みます。
例：
* 硫黄自体： 硫黄原子は互いに共有結合を容易に形成し、よく知られているS8リングのように、硫黄のさまざまな同種（異なる形）につながります。
* 他の非金属を伴う硫黄： 硫黄は、酸素（二酸化硫黄、SO2）、水素（硫化水素、H2S）、および塩素（二塩化硫黄、SCL2）などの元素と共有結合を形成します。
重要な注意： 硫黄は主に共有結合を形成しますが、酸素のような高強性要素との結合にイオン性の特性を示すことができます。ただし、これらの結合は依然として主に共有結合と見なされています。
