これが重要な理由です：
* 質量の保存： 物質が化学反応で作成または破壊することはできません。 不均衡な方程式は、原子が作成または破壊されていることを示唆しており、この法律に違反しています。
* 化学量論の精度： バランスの取れた方程式は、必要な反応物の量または反応で生成された生成物を計算するために不可欠です。不均衡な方程式は、誤った化学量論計算につながります。
例：
水素ガス（H₂）と酸素ガス（O₂）と水を形成する反応を考えてみましょう。
不均衡： h₂ +o₂→h₂o
* 反応物： 2つの水素原子（H₂）と2つの酸素原子（O₂）
* 製品： 2つの水素原子（H₂）と1つの酸素原子（O）
バランス： 2h₂ +o₂→2h₂o
* 反応物： 4つの水素原子（2 xH₂）と2つの酸素原子（O₂）
* 製品： 4つの水素原子（2 xH₂）と2つの酸素原子（2 x o）
要約すると、不均衡な化学式は質量の保存法則に違反し、反応の不正確な化学量論を提供します。
