その理由は次のとおりです。
* 基本的なソリューション ヒドロニウムイオン(H₃O⁺)よりも高い濃度の水酸化物イオン(OH⁻)を持っています。
*水酸化物イオンの存在は溶液のpHを増加させ、より基本的なものにします。
基本的なソリューションの例は次のとおりです。
*水酸化ナトリウム(NaOH)や水酸化カリウム(KOH)などの強力な塩基の溶液。水に容易に解離して水酸化物イオンを放出します。
*水と反応して少量の水酸化物イオンを生成するアンモニア(NH₃)のような弱い塩基の溶液。
その理由は次のとおりです。
* 基本的なソリューション ヒドロニウムイオン(H₃O⁺)よりも高い濃度の水酸化物イオン(OH⁻)を持っています。
*水酸化物イオンの存在は溶液のpHを増加させ、より基本的なものにします。
基本的なソリューションの例は次のとおりです。
*水酸化ナトリウム(NaOH)や水酸化カリウム(KOH)などの強力な塩基の溶液。水に容易に解離して水酸化物イオンを放出します。
*水と反応して少量の水酸化物イオンを生成するアンモニア(NH₃)のような弱い塩基の溶液。