その理由は次のとおりです。
* 原子電子は元素の化学反応性を決定します： それらは、他の原子との結合に関与する最も外側の電子です。これは、要素が他の要素と相互作用して化合物を形成する方法を管理します。
* 分子間力が物理状態を決定します： 物質状態（固体、液体、ガス）は、分子間の引力の強さに依存します。これらの力には以下が含まれます。
* van der Waals Force： 電子分布の一時的な変動による分子間の弱い一時的な魅力。
* 双極子型力： 永久的な正と負の端を持つ極地分子間の魅力。
* 水素結合： 酸素、窒素、またはフッ素などの高強性原子に結合した水素を含む特に強い双極子双極子相互作用。
ここに関係について考えるためのより良い方法があります：
* 原子サイズと質量： 一般に、原子サイズが大きく、原子量が多い元素は、室温で固体になる傾向があります。これは、電子雲の相互作用の増加により、分子間力が強いためです。
* 結合の強度： 分子内に強い共有結合を持つ元素（ダイヤモンドのような）は、融点が高い固体である傾向があります。
* 温度： 温度は物質の状態に直接影響します。 より高い温度は、分子間力を克服するためにより多くのエネルギーを提供し、固体から液体、ガスへの移行につながります。
要約： 価電子は元素の反応性を決定しますが、室温で物理的状態を決定しません。物質の状態は、主に分子間力の影響を受けます。分子間力は、原子サイズ、質量、分子内の結合の強度などの要因の影響を受けます。
