1。イオン結合：
*このタイプの結合は、金属間で発生します および非金属 。
* 金属 電子を失う傾向があり、積極的に帯電したイオン（陽イオン）になります 。
* 非金属 電子を獲得する傾向があり、負に帯電したイオン（アニオン）になります 。
*イオンの反対の電荷は互いに引き付けられ、それらをまとめる静電力を作り出します。
*これにより、イオン化合物が形成されます 。
例： 塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。 Na+とCl-の間の静電引力は、結晶構造にそれらをまとめます。
2。共有結合：
*このタイプの結合は、非金属の間で発生します 。
* 非金属 安定した電子構成を実現するために電子を共有します。
*共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、強い結合が生じます。
*これにより、共有化合物が形成されます 。
例： 水（H2O） - 各水素原子は酸素原子と電子を共有し、2つの共有結合を形成します。
他のタイプの結合：
* 金属結合 - 電子が非局在化され、金属構造全体で共有される金属で見つかります。
* 水素結合 - 水素原子が非常に電気陰性の原子（酸素や窒素など）に引き付けられる特別なタイプの双極子双極子相互作用。
要約すると、元素を化学的に結びつける力は、反対に帯電したイオン（イオン結合）または電子の共有（共有結合）の間の魅力です。これらの結合は、物質の特性と挙動を決定します。
