le Chatelierの原則
Le Chatelierの原則は、条件の変化が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを緩和する方向にシフトすると述べています。この場合、圧力を下げることはストレスです。
平衡への影響
* より多くのガスで側面を好むようにシフト： システムは、より多くのガスを生成する反応の側面を支持するようにシフトします。これは、（圧力を下げることによって）体積を増やすと、ガス分子のスペースが増え、圧力の低下によって引き起こされる応力が緩和されるためです。
例
次の可逆反応を検討してください。
* n₂（g） +3h₂（g）⇌2nh₃（g）
この反応では、反応物側に4モルのガス（1モルのn°と3モルのh₂）があり、製品側には2モルのガス（2モルのnh₃）があります。 圧力を下げると、反応は左にシフトします 、ガス分子の総数を増やすために、より多くの窒素（n₂）と水素（H₂）の形成を支持します。
重要な注意：
* ガスがない場合は変更なし： 反応がガスを伴わない場合、圧力を変えることは平衡位置に影響を与えません。
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