強酸：
* 解離： 塩酸（HCl）または硫酸（H₂SO₄）などの強酸は、水中で完全にイオン化（壊れて）。これは、彼らがすべての水素イオン（h⁺）を水分子に寄付し、水素イオン（h₃o⁺）を形成することを意味します。
* 反応： 水との反応は、次の一般的な方程式で表すことができます。
ha（aq） +h₂o（l）→h₃o⁺（aq） +a⁻（aq）
（ここで、haは酸であり、a⁻はコンジュゲートベースです）
* 結果： この完全なイオン化は、高濃度のh₃o⁺イオンにつながり、溶液を高酸性（低pH）にします。
強いベース：
* 解離： 水酸化ナトリウム（NaOH）や水酸化カリウム（KOH）などの強力な塩基は、水中で完全にイオン化し、水酸化物イオン（OH⁻）を溶液に放出します。
* 反応： 水との反応は、次のように表現できます。
MOH（aq）→m⁺（aq） +oh⁻（aq）
（ここでMOHはベースで、M⁺は金属陽イオンです）
* 結果： この完全な解離により、高濃度のOHイオンが生成され、溶液が高度にアルカリ性（高いpH）を実現します。
重要な違い：
* 生成されたイオン： 酸はh₃o⁺イオンを生成しますが、塩基はOHイオンを生成します。
* pHの変化： 酸はpH（より酸性）を低下させ、塩基はpH（よりアルカリ性）を増加させます。
* 反応の完全性： 強酸と塩基の両方が水中で完全にイオン化することを意味します。つまり、すべての水素または水酸化物イオンを寄付します。
要約： 強酸と塩基は、溶液のpHを劇的に変える異なるイオン（h₃o⁺対oh⁻）を産生するため、水で異なって反応します。イオン産生のこの違いは、水中の完全な解離の結果です。
