1。原子の再配列：
*物質の基本的な構成要素である原子は再配置されています。
*反応物内の原子間の既存の化学結合が壊れており、新しい結合が形成され、生成物が生成されます。
2。エネルギーの変化：
*化学反応には、エネルギーの吸収または放出が含まれます。
* 吸熱反応： 通常、熱の形で、周囲からエネルギーを吸収します。
* 発熱反応： 多くの場合、熱や光として、周囲にエネルギーを放出します。
3。新しい物質の形成：
*化学反応の生成物は、元の反応物とは異なる化学的特性を持つ新しい物質です。
*この特性の変化は、化学反応を物理的な変化と区別し、物質の外観や状態のみを変えるだけです。
4。質量の保全：
*質量の保存法則によれば、化学反応前の反応物の総質量は、反応後の生成物の総質量に等しくなければなりません。
*原子は化学反応で作成または破壊されることはなく、再配置されています。
5。反応率：
*化学反応はさまざまな速度で発生し、次のようないくつかの要因の影響を受けます。
* 温度： 通常、温度が高いほど反応速度が上がります。
* 濃度： 反応物の濃度が高くなると、通常、より速い反応につながります。
* 表面積： 反応物の表面積の増加は、反応を高速化することができます。
* 触媒： それ自体が消費されることなく反応を加速する物質。
6。化学式：
*化学反応は化学方程式で表され、反応の象徴的な説明を提供します。
*方程式の左側は反応物を示し、右側は製品を示します。
*方程式の係数は、関与する各反応物と生成物の相対量を示します。
化学反応の例：
* 燃焼： 木材やガスのような燃料燃料は、酸素との迅速な反応を伴い、熱と光を放出します。
* 光合成： 植物は日光、二酸化炭素、水を使用して、グルコースと酸素を生成します。
* 錆び： 鉄は酸素と水と反応して酸化鉄（錆）を形成します。
これらの原則を理解することで、薬、農業、製造などのさまざまな分野で重要な化学反応を予測および制御することができます。
