溶液の濃度の決定
ソリューションの種類と利用可能なリソースに応じて、溶液の濃度を決定するさまざまな方法があります。これが故障です：
1。直接測定：
* 計量： 固体溶質の場合、溶質と溶媒を直接測定して濃度を計算できます。
* 例： 100 mlの水に10グラムのNaClを溶解すると、濃度は10 g/100 mLまたは10％w/v（重量/体積）です。
* ボリュームフラスコの使用： 正確な濃度でソリューションを準備するために、体積フラスコが使用されます。
* 例： NaClの1M溶液を準備するために、58.44グラムのNaClを水に溶解し、体積フラスコをマーク（通常100 mlまたは1 L）に溶かします。
2。滴定：
* 滴定： この方法は、既知の濃度（滴定）の溶液を使用して、未知の濃度（分析対象物）の溶液と反応します。等価ポイント（完全な反応）に到達するために必要な滴定剤の体積を測定することにより、分析物の濃度を計算できます。
* 例： 標準化されたNAOH溶液を使用した未知のHCl溶液の滴定は、HCl濃度を決定できます。
3。分光光度測定：
* 分光測光法： この方法は、濃度を決定するために、特定の波長の溶液による光の吸収を利用します。
* 例： 最大吸収波長で色付き溶液（硫酸銅など）の吸光度を測定し、ビールランバートの法則を適用すると、濃度が決定されます。
4。その他の方法：
* 密度： 一部のソリューションでは、濃度を測定することで濃度を決定できます。
* 屈折計： この方法では、溶液の屈折率を測定します。溶液は濃度と相関する可能性があります。
* 電気化学的方法： これらの方法は、導電率などの溶液の電気特性を利用して、濃度を決定します。
適切な方法の選択：
メソッドの選択は、次のようないくつかの要因に依存します。
* 溶質と溶媒の種類： 固体、液体、またはガス。有機または無機。
* 濃度範囲： 希釈、濃縮、または高度に濃縮。
* 利用可能なリソース： 機器、化学物質、専門知識。
* 必要な精度： 高精度または大まかな見積もり。
濃度の一般的な式：
* 濃度=溶質の量 /溶液の量
濃度の単位：
* モラリティ（m）： 溶液のリットルあたりの溶質のモル。
* Molality（M）： 溶媒1キログラムあたりの溶質のモル。
* ％（％）by体重（w/w）： 溶液100グラムあたりの溶質のグラム。
* パーセント（％）ボリューム（v/v）： 溶液100ミリリットルあたりの溶質のミリリットル。
* 100万分の1（ppm）： 溶液1リットルあたりの溶質のミリグラム。
適切な方法を選択し、その濃度を正確に決定するためには、ソリューションとその特性の種類を理解することが重要です。
