物理的特性の傾向
* 原子半径： これは、原子のサイズを指します。 一般的に：
* グループが増加します： グループを下に移動すると、電子はより高いエネルギーレベルに加えられます。これは核から遠く離れているため、原子が大きくなります。
* 期間全体で減少します： 期間を移動すると、プロトンの数が増加し、電子を核の近くに引き寄せ、原子を小さくします。
* イオン化エネルギー： 原子から電子を除去するために必要なエネルギー。一般的に：
* グループが減少します： より高いエネルギーレベルの電子は核から遠く、したがって除去が容易です。
* 期間にわたって増加します： 核の引っ張りが強いほど、電子を除去するにはより多くのエネルギーが必要です。
* 電子親和性： エネルギーは、電子が原子に追加されると変化します。一般的に：
* 期間にわたって増加します： 電子の魅力が大きい原子は、電子親和性が高くなります。
* グループが減少します： より高いエネルギーレベルに添加された電子は、核にあまり引き付けられません。
* 電気陰性度： 原子が結合中に電子を引き付ける能力。一般的に：
* 期間にわたって増加します： 電子の魅力が大きい原子は、電気陰性度が高くなります。
* グループが減少します： 電子は核から遠くにあり、その魅力を減らします。
* 融点と沸点： これらのポイントは一般的に次のとおりです。
* 金属の場合： 金属には強い金属結合があります。
* 非金属の場合： 非金属は一般に結合が弱い。
* グループを増やしてください： 結合が強いと、融点/沸点が高くなります。
* 期間全体で増加します（一般に非金属の場合）： 結合で共有される電子が増えると、分子間力が強くなります。
化学的性質の傾向
* 金属文字： 元素が電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成する傾向。一般的に：
* グループが増加します： 外側の殻の電子は核から遠く、失うのが簡単です。
* 期間全体で減少します： 電子は核によってよりしっかりと保持されているため、失われる可能性が低くなります。
* 非金属文字： 要素が電子を獲得し、陰イオン（アニオン）を形成する傾向。一般的に：
* グループが減少します： 外側の殻の電子の魅力が少ない。
* 期間にわたって増加します： 核電荷の増加による電子のより大きな引力。
* 反応性： 化学反応に関与する要素の傾向。一般的に：
* グループ（金属用）を増やします： 電子をより簡単に失い、反応性が向上します。
* グループを減少させます（非金属の場合）： 電子を獲得しやすく、反応性が低下します。
* 期間（非金属の場合）にわたって増加します： 電子のより大きな魅力、より大きな反応性につながります。
* 期間全体で減少します（金属の場合）： 電子が容易に失われ、反応性が低下します。
重要な例外と考慮事項
* 遷移金属： 物理的および化学的特性の傾向は、複雑な電子構成により、遷移金属の予測が低くなります。
* Nobleガス： これらの要素は、外側の電子シェルが完全であるため、非常に反応しません。
* 対角線関係： 同じ対角線の要素は、原子電荷と類似の比率のために、多くの場合、同様の特性を持っています。
これらの傾向を理解することで、周期表の位置に基づいて要素の特性を予測することができ、化学の強力なツールになります。
