極性の理解
* 極性 分子内の電子密度の不均一な分布を指します。これにより、一方の端に部分的な正電荷（Δ+）が作成され、もう一方の端に部分的な負電荷（Δ-）が作成されます。
* 極性溶媒 分子内の原子間の電気陰性度に大きな違いがあり、電荷の分離につながります。
* 非極性溶媒 電子密度のバランスの取れた分布があります。つまり、電荷の有意な分離はありません。
極性溶媒の識別
1。電気陰性の違いを探してください： 分子の原子間に有意な電気陰性度の違いがある溶媒は極性がある傾向があります。
*例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりもはるかに電気陰性であり、極性分子を生成します。
* エタノール（ch₃ch₂oh）： ヒドロキシル基（-OH）の酸素原子は、炭素および水素原子から電子を引き離し、極性をもたらします。
* アセトン（ch₃coch₃）： カルボニル基（C =O）は、炭素と酸素の電気陰性度の違いにより極性です。
2。分子形状を考慮してください： 非対称形状の分子は極性がある可能性が高くなります。
*例：水の曲がった形状により、部分的な正と負の電荷を分子の反対側に集中させることができます。
非極性溶媒の識別
1。同様の電気陰性度を探してください： 原子間の電気陰性度の違いが最小限の溶媒は非極性である傾向があります。
*例：
* ヘキサン（c₆h₁₄）： 炭素水素結合は非常に類似した電気陰性度の値を持ち、ヘキサン非極性を作ります。
* ジエチルエーテル（Ch₃Ch₂CHCHCH）： 酸素原子は、水またはエタノールよりも電気陰性ではなく、電荷の分離が弱くなります。
2。分子形状を考慮してください： 対称分子は、非極性である可能性が高くなります。
*例：メタン（Ch₄）は、四面体の形状と電荷の均一な分布を持ち、非極性になります。
「いいね」ルール
化学の重要な原則は、「ように解散するような」です。 これはつまり：
* 極性溶媒は極性溶質を溶解します。
* 非極性溶媒は非極性溶質を溶解します。
例：
* 塩（NaCl）は極：です 水（極性溶媒）に溶けます。
* オイル（主に炭化水素）は非極性です： ヘキサン（非極性溶媒）に溶解します。
重要なメモ
* 溶解度は複雑です： 温度や圧力などの極性を超える要因も、物質がどのように溶解するかにも役割を果たします。
* 一部の分子には、極性領域と非極性領域の両方があります： これらは amphiphilic と呼ばれます 分子。
*例：SOAPには極ヘッドと非極性尾があり、油性物質と水っぽい物質の両方を溶解することができます。
