le Chatelierの原則
この動作を支配する重要な原則は、ルチャットリエの原則です。 *条件の変更が平衡状態のシステムに適用される場合、システムはストレスを軽減する方向にシフトします。 *
反応物の追加：
* ストレス： 反応物の濃度の増加。
* シフト： 平衡は右にシフトします 、前方反応を好む 追加された反応物を消費し、より多くの製品を生産します。
反応物の除去：
* ストレス： 反応物の濃度の低下。
* シフト： 平衡は左にシフトします 、逆反応を好む 枯渇した反応物を補充します。
製品の追加：
* ストレス： 製品の濃度の増加。
* シフト： 平衡は左にシフトします 、逆反応を好む 追加された製品を消費し、より多くの反応物を生産します。
製品の削除：
* ストレス： 製品の濃度の低下。
* シフト： 平衡は右にシフトします 、前方反応を好む 枯渇した製品を補充します。
重要な注意：
* 動的平衡 順方向と逆反応が同等の速度で発生しているため、反応物と生成物の全体的な濃度が一定のままであることを意味します。
* 平衡のシフト 反応が止まるという意味ではありません。これは、新しい平衡が確立されるまで、前方反応と逆反応の速度が変化することを意味します。
例：
反応を考えてみましょう：
n 2 （g） + 3H 2 （g）⇌2nh 3 （g）
* n 2 の追加 ： 平衡は右にシフトし、より多くのアンモニアを生成します（NH 3 ）。
* nh 3 の削除 ： 平衡は右にシフトし、より多くのアンモニアを生成します（NH 3 ）。
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