二重変位反応 2つの反応物間のイオンの交換を伴います。 反応が発生するには、原動力が必要です。 この原動力は通常、次の形成です。
* 沈殿物（不溶性固体）： イオンが結合して不溶性化合物を形成すると、溶液から分離し、反応を前方に駆り立てます。
* ガス： 反応混合物を逃れるガスの形成も、反応を前方向に引っ張ります。
* 弱い電解質（イオン化化合物が少ない）： イオン化されていない化合物の形成は、溶液からイオンを除去し、製品の形成を支持します。
非常に可溶性またはイオン化された生成物 これらの原動力を提供しないでください。 それらはイオンとして溶液に溶解したままであるため、沈殿、ガス、または弱い電解質は形成されません。 これは、反応が可逆的であることを意味します そして、おそらく反応物を好む可能性があります。つまり、反応はかなりの程度まで進みません。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）と硝酸カリウム（Kno₃）の間の反応を考えてみましょう。
nacl（aq） +kno₃（aq）⇌nano₃（aq） + kcl（aq）
4つの化合物はすべて溶けやすく、水中で完全にイオン化します。 製品の形成を支持する原動力はないため、反応は最小限の製品形成とともに平衡状態のままです。
要約： 二重変位反応は、製品が不溶性である場合に発生する可能性が高くなります 、 gaseous 、または弱い電解質 。 高度に溶解性またはイオン化された製品により、反応が好ましくなりません。
