これが故障です：
基本反応の特性：
* シングルステップ： 反応は、中間体を形成することなく、1つのステップで発生します。
* 分子性： 反応に関与する分子の数は、反応の順序に直接関係しています。
* 単一分子： 1つの分子が分解または並べ替え（たとえば、オゾンの分解）
* bimolecular： 2つの分子が衝突して反応します（たとえば、水素とヨウ素の反応）
* termolecular： 3つの分子が衝突して反応します（そのような衝突の確率が低いため、まれです）
* レート法： 基本反応の速度法は、反応の化学量論によって直接決定されます。
基本反応の例：
* オゾンの分解： O3→O2 + O
* 水素とヨウ素の反応： H2 + I2→2HI
* 二酸化窒素と一酸化炭素の反応： NO2 + CO→NO + CO2
基本反応の重要性：
* 反応メカニズムの理解： 複雑な反応は、一連の基本的なステップでしばしば発生します。 これらの基本的なステップを理解することで、全体的な反応を予測および制御することができます。
* 展開率法： 基本反応は、複雑な反応の速度法則を導き出すための基礎を提供します。
* 反応速度の予測： 基本反応の速度定数を知ることにより、複雑な反応の速度を予測できます。
非高度反応との違い：
非高度反応は、中間種を含む複数のステップで発生します。多くの場合、基本反応よりもはるかに複雑であり、その速度法は反応の化学量論によって直接決定されません。
要約すると、基本反応は化学反応の構成要素です。それらは、化学反応がどのように進行するかについての基本的な理解を提供し、化学プロセスを予測および制御するために不可欠です。
