1。合成（組み合わせ）反応：
* 一般式： A + B→AB
* 説明： 2つ以上の反応物が結合して単一の製品を形成します。
* 例： 2Na（s） +cl₂（g）→2nacl（s）（ナトリウムは塩素ガスと反応して塩化ナトリウムを形成します）
2。分解反応：
* 一般式： AB→A + B
* 説明： 単一の反応物が2つ以上のよりシンプルな製品に分解します。
* 例： 2h₂o（l）→2h₂（g） +o₂（g）（水が水素ガスと酸素ガスに分解）
3。単一変位（置換）反応：
* 一般式： A + BC→AC + B
* 説明： 1つの要素は、化合物内の別の要素を置き換えます。
* 例： Zn（s） +cuso₄（aq）→znso₄（aq） + cu（s）（亜鉛は硫酸銅から銅を置きます）
4。二重変位（メタセシス）反応：
* 一般式： AB + CD→AD + CB
* 説明： 2つの反応物の正と陰性のイオンは、場所を切り替えて2つの新しい化合物を形成します。
* 例： Agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）（硝酸塩は塩化ナトリウムと反応して塩化銀沈殿物と硝酸ナトリウムを形成します）
5。燃焼反応：
* 一般式： 燃料 +O₂→CO₂ +H₂O +エネルギー
* 説明： 物質は酸素と急速に反応し、熱と光を生成します。 製品は通常、二酸化炭素と水です。
* 例： ch₄（g） +2o₂（g）→co₂（g） +2h₂o（g） +エネルギー（酸素で燃焼して二酸化炭素と水を形成する）
重要なメモ：
*これらは単なる一般的な式であり、各タイプの反応内にバリエーションがある可能性があります。
*状態記号（s、l、g、aq）は、反応物と生成物が固体、液体、ガス、または水性（水に溶解）であるかどうかを示します。
*反応物と生成物の化学式を分析することにより、反応型を認識できます。
特定の反応タイプについてさらに質問があるか、例が必要な場合はお知らせください！
