* 力の性質：
* van der waals force 分子周辺の電子分布の変動から生じる弱い一時的な魅力です。さらに3つのタイプに分類されます。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在し、一時的な双極子から生じます。
* 双極子型力： 永久双極子の極地分子間で発生します。
* 水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、フッ素など）に結合した水素を含む特別なタイプの双極子双極子相互作用。
* 化学結合 電子の共有または伝達を伴い、分子に原子を一緒に保持する強力な引力を生み出します。これらには以下が含まれます：
* 共有結合： 原子間の電子の共有。
* イオン結合： ある原子から別の原子への電子の移動により、反対に帯電したイオン間の静電引力が生じます。
* 強度比較：
*ファンデルワールスの力は、通常、化学結合の10〜100倍弱いです。これは、それらが一時的で変動する相互作用に基づいているためですが、化学結合には電子のより安定した永続的な共有または伝達が含まれます。
* 物理的特性への影響：
*ファンデルワールスの力の弱い性質は、物質の物理的特性に影響します。 たとえば、ファンデルワールスの力のみを持つ物質を一緒に保持する物質は、融点と沸点が低く、揮発性が高く、分子間相互作用が弱くなる傾向があります。
要約：
ファンデルワールスの力は分子間の全体的な相互作用に寄与しますが、それらは化学結合よりも著しく弱いです。 この強度の違いは、物質の物理的および化学的特性の明確な違いにつながります。
