これは、ルミノールの仕組みの一般的な説明です。
1。初期反応： ルミノールを過酸化水素（H2O2）と塩基（水酸化ナトリウムや水酸化カリウムなど）と混合すると、 3-アミノ眼酸ジアニオンと呼ばれる不安定な中間化合物を生成する化学反応を受けます 。この中間化合物は非常に反応性が高く、さらなる酸化が容易に行われます。
2。酸化と光放出： 過酸化水素や鉄（Fe2+）のような金属触媒などの酸化剤の存在下で、3-アミノ眼酸ジアニオンは酸化されて 3-アミノフタレート 。この励起状態製品は不安定で、その基底状態にすぐに戻り、青色光の形でエネルギーを放出します。この光放出は、特定の物質の存在を検出するのにルミノールを有用なものにします。
3。血液の検出： 血液にはヘモグロビンが含まれています。ヘモグロビンは酸素を運ぶタンパク質です。血液がルミノールと接触すると、ヘモグロビンの鉄イオンは酸化反応の触媒として作用します。これにより、励起状態3-アミノ眼酸塩の生成が加速し、より明るい青色光発光が発生します。この反応は血液に固有のものであり、ルミノールは犯罪現場での微量の血液を検出するための有用なツールとなっています。
ルミノールは血液を検出するための非常に敏感で信頼性の高い試薬であるが、血液だけに完全に特異的ではないことに注意することが重要です。漂白剤、硫酸銅、西洋ワサブのペルオキシダーゼなどの特定の他の物質も、ルミノールで同様の光放出を生成する可能性があります。したがって、血液の存在を確認するには、適切なコントロールとさらなるテストが必要です。
