* 濃度： 化学反応の速度は、反応物の濃度に直接比例します。酸を希釈すると、その濃度を減らします。これは、他の反応物と反応するために利用できる酸分子が少ないため、反応が遅くなることを意味します。
* 衝突理論： 反応物は、反応物分子が十分なエネルギーと衝突して結合を破り、新しいエネルギーを形成するときに発生します。 濃度が高いということは、より多くの衝突を意味し、したがってより速い反応を意味します。希釈は衝突の数を減らします。
* 触媒： いくつかの反応は酸によって触媒されます。 ただし、希釈は触媒の有効性を低下させる可能性があり、反応がさらに遅くなります。
例：
塩酸（HCl）とマグネシウム金属との反応を考えてみましょう。
* hcl（aq） + mg（s）→mgcl2（aq） + h2（g）
HCL溶液を希釈すると、マグネシウムと反応するために利用可能なHCl分子が少なくなるため、反応が遅くなります。
重要な注意： 希釈は一般に反応を遅くしますが、いくつかの例外があります。たとえば、場合によっては、希釈プロセス自体が、表面積の増加またはその他の要因により、反応速度の一時的な増加につながる可能性があります。ただし、ほとんどの場合、希釈は反応が遅くなります。
