その理由は次のとおりです。
* 酸性酸の低下定義： この定義によれば、酸はプロトン（H+）を寄付する物質です。
* 水中の解離： 酸が水に溶解すると、水分子にプロトン（H+）を寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）を形成します。
たとえば、塩酸（HCL）を検討してください。
Hcl（aq） + h2o（l） -> h3o +（aq） + cl-（aq）
この反応では、HClはプロトン（H+）を水に寄付し、ハイドロニウムイオン（H3O+）と塩化物イオン（CL-）を形成します。
水溶液中の酸によって供給される特性イオンは、水溶液の文脈でしばしばH3o+（ヒドロニウムイオン）として表される水素イオン（H+）です。
