* 周期表の位置： 遷移金属ブロックの左と下部に向かって金属がより反応します。たとえば、スカンジウム（SC）はプラチナ（PT）よりも反応性が高くなっています。
* 酸化状態： 遷移金属は複数の酸化状態を示す可能性があり、それらの反応性は特定の酸化状態に応じて変化します。
* d電子の存在： 遷移金属には部分的に充填されたD軌道があり、それらの反応性と色付き化合物を形成する傾向に寄与します。
ここに反応性の内訳があります：
* 高反応性： スカンジウム（SC）、チタン（TI）、バナジウム（V）などの金属は、特に酸や酸素と非常に反応性があります。
* 適度に反応性： 鉄（FE）、コバルト（CO）、ニッケル（NI）などの金属も反応性がありますが、高度に反応性のあるグループよりも少ないです。
* 反応性が低い： 金（AU）、プラチナ（PT）、銀（AG）などの金属は比較的非アクティブであり、多くの場合、元素の形で見られます。
全体として、反応性は遷移金属の複雑な概念であり、その挙動はさまざまな要因に影響を与える可能性があることを覚えておくことが重要です。
