1。バランスの取れた化学式：
四塩化チタン（TICL₄）と酸素（O₂）の間の反応のためのバランスの取れた化学方程式は、二酸化チタン（TIO₂）と塩素ガス（CL₂）を形成します。
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ticl₄ +o₂→tio₂ +2cl₂
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2。モル比：
バランスの取れた方程式は、次のモル比を示しています。
* 1モルのticl₄が1モルのo₂と反応します
* 1モルのticl₄が1モルのティオを生成する
* 1モルのticl₄は2モルのcl₂を生成します
3。制限反応物を決定します：
* ticl₄： 3.5モルのticl₄があります。
* o₂： 4.5モルのo₂があります。
制限反応物を見つけるために、モル比を比較します。
* ticl₄： 3.5モルのticl₄が反応した場合、3.5モルのO₂（1：1モル比に基づいて）が必要です。
* o₂： 4.5モルのO₂があり、これはすべてのticl₄と反応するのに十分です。
結論：
* 制限反応物： ticl₄は、すべてのo₂が使い果たされる前に完全に消費されるため、制限反応物です。
* 過剰反応物： o₂は、すべてのticl₄と反応するために必要以上のものがあるため、過剰な反応物です。
4。過剰の計算：
o₂がどれだけ過剰であるかを判断するために、3.5モルのticl₄の完全な反応に必要な量を計算できます。
* 3.5モルticl₄ *（1モルo₂ / 1モルティクル₄）=3.5モルo₂必要
過剰なo₂の量は次のとおりです。
* 4.5モルo₂（初期）-3.5モルo₂（必要）=1モルO₂
