これが重要な用語の内訳です：
* 溶質： 溶解する物質（砂糖、塩など）。
* 溶媒： 溶解する物質（たとえば、水）。
* 解決策： 均一な混合物は、溶質が溶媒に溶解すると形成されます。
* mole： 特定の量の物質（6.022 x 10^23粒子）を表す測定単位。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の1モル（1M）溶液には、1リットルの溶液に溶解した1モルのNaClが含まれています。
なぜモル溶液を使用するのですか？
モルソリューションは、濃度を表現するための便利な方法です。
* は、溶質の質量に依存しません： ほくろは測定の基本単位であり、関連する物質に関係なく濃度を比較するのにモル溶液を有用にします。
* 反応の化学量論の簡単な計算を可能にします： モル濃度を知ることで、化学反応中の反応物と生成物のモル数を直接計算することができます。
モラリティの計算：
モル濃度（m）を計算するための式は次のとおりです。
m =溶質 /リットルの溶液のモル
覚えておくべきキーポイント：
* モラリティは温度依存です： 温度が上昇すると、溶液の体積が変化し、モル濃度にわずかに影響します。
* すべてのソリューションがモル：ではありません モルリアル（溶媒のキログラムあたりの溶質のモル）や質量による割合など、他の濃度の単位が存在します。
* モルソリューションは化学に重要です： 彼らは、実験を実施し、ソリューションの標準化、および計算を実行する上で重要な役割を果たします。
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