* イオンは電荷を運びます： 電気伝導率は、荷電粒子の動きに依存しています。 イオン溶液には、溶液全体で自由に移動できる遊離イオン（正と負の原子または分子）が含まれています。
* 溶液中の解離： イオン化合物が水（または他の極性溶媒）に溶解すると、成分イオンに分離します。たとえば、テーブル塩（NaCl）を水に溶解して、ナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）を形成します。
* イオンの動き： イオン溶液全体に電圧が加えられると、正の帯電イオンは負の電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電したイオンは正の電極（アノード）に向かって移動します。イオンのこの動きは、電流を構成します。
優れた電気導体の例：
* 塩水： 一般的な例。溶解したナトリウムと塩化物イオンは電流を運びます。
* 酸溶液： 塩酸（HCl）や硫酸（H2SO4）などの酸は、水でイオン化し、水素イオン（H+）および他のイオンを生成し、それらを良好な導体にします。
* ベースソリューション： 水酸化ナトリウム（NaOH）や水酸化カリウム（KOH）などの塩基も水でイオン化し、水酸化物イオン（OH-）や他のイオンを生成し、良好な導体にします。
他の液体が導体が貧弱である理由：
* 純水： 水自体は、イオンに容易に解離しないため、非常に貧弱な導体です。
* 非極性液： ガソリン、オイル、アルコールなどの液体は非極性であり、電流を運ぶための遊離イオンはありません。
重要な注意： イオン溶液は優れた導体ですが、金属ほど良くありません。金属には、容易に移動できる自由電子の海があり、はるかに効率的な導体になります。
