降水反応の理解
* 溶解度ルール： 重要なのは、特定の陰イオンを使用して金属イオンのさまざまな溶解度を活用することです。一般的なイオン化合物の溶解性規則を知る必要があります。たとえば、ほとんどの塩化物塩は可溶性ですが、ほとんどの硫化物塩は不溶です。
* 沈殿物の形成： 2つの金属イオンとそのうちの1つと反応して不溶性化合物を形成するアニオンを含む溶液を混合すると、その化合物は溶液から固体として沈殿します。他の金属イオンは溶液中に残ります。
例：鉛（II）と銅（ii）イオンの分離
PB²⁺イオンとcu²⁺イオンの両方を含むソリューションがあるとしましょう。次の手順を使用して分離できます。
1。硫化ナトリウム（Na₂）を追加： 硫化物イオン（s²⁻）は鉛と銅の両方と反応して不溶性塩を形成します。
* pb²⁺（aq） +s²⁻（aq）→pbs（s） （硫化鉛、黒い沈殿物）
* cu²⁺（aq） +s²⁻（aq）→cus（s） （硫化銅、黒い沈殿物）
2。選択的降水量： 硫化鉛と硫化銅の両方が不溶性ですが、硫化鉛はさらに *不溶性です。これは、硫化ナトリウムを加えると、硫化鉛が最初に沈殿し、銅イオンが溶液中に残されることを意味します。
3。遠心分離またはろ過： 銅イオンを含む溶液から固体鉛硫化鉛沈殿物を分離します。これは、遠心分離（混合物を回転させて固体を底に強制する）またはろ過（ろ紙を介して溶液を注ぎ、固体を閉じ込める）によって行うことができます。
4。溶解銅イオン： これで、銅イオンを含む溶液ができました。水酸化銅（Cu（OH））を沈殿させる水酸化物（OH⁻）などの異なる陰イオンを追加することにより、この溶液をさらに精製できます。
一般的な手順
1。アニオンを選択： 1つの金属イオンで不溶性沈殿物を形成するアニオンを選択しますが、もう1つの金属イオンでは選択しません。溶解度ルールを参照してください。
2。アニオンを追加： 両方の金属イオンを含む溶液にアニオンをゆっくりと追加します。
3。沈殿物を分離： ろ過または遠心分離を使用して、固体沈殿物を溶液から分離します。
4。必要に応じて繰り返します： 残りの金属イオンを沈殿させるために、別の陰イオンでプロセスを繰り返す必要があるかもしれません。
重要なメモ：
* 溶解度ルール： アニオンの選択をガイドするために、常に溶解性ルールの表を参照してください。
* 制御降水量： アニオンをゆっくりと追加して、沈殿物の形成を制御し、最大の分離を確保します。
* 純度： 他の金属イオンの痕跡を除去するために、水で沈殿物を洗浄する必要があるかもしれません。
他の具体的な例を探りたいか、さらに質問があるかどうかを教えてください！
