1。反応：
マグネシウム（Mg）は鉛（Pb）よりも反応性が高いため、硝酸鉛（Pb（no₃）₂）から鉛を置き換えます。全体的な反応は次のとおりです。
mg（s） + pb（no₃）₂（aq）→mg（no₃）₂（aq） + pb（s）
2。酸化と還元の識別：
* 酸化： 電子の損失。この場合、マグネシウム（Mg）は電子を失い、マグネシウムイオン（mg²⁺）を形成します。
* 削減： 電子の増加。鉛イオン（PB²⁺）は電子を獲得して鉛金属（PB）を形成します。
3。酸化半反応の書き込み：
酸化半反応はマグネシウムに焦点を当てています。
mg（s）→mg²⁺（aq） +2e⁻
説明：
* mg（s）： 元素状態のマグネシウム（固体）。
* mg²⁺（aq）： 水溶液中のマグネシウムイオン。
* 2e⁻： 2つの電子が失われます（製品として表示）。
重要な注意： 酸化半反応は常に電子の損失を示し、質量と電荷の両方の点でバランスが取れている方程式として書かれています。
