単一の置換反応
* 定義： 単一の置換反応では、1つの要素が化合物内の別の要素を置き換えます。これは一般式で表されます。
A + BC→AC + B
* 製品：
* 新しい化合物： 化合物の他の要素を置き換える要素は、新しい化合物を形成します。 （式のAC）。
* 無料要素： 交換された要素は、現在その要素の形になっています。 （式のB）。
例：
* 塩酸と反応する亜鉛：
Zn + 2HCl→ZnCl₂ +H₂
*亜鉛（Zn）は、塩酸（HCl）に水素（H）を置き換えて、塩化亜鉛（ZnCl₂）と水素ガス（H₂）を形成します。
* 硫酸銅（II）と反応する鉄：
Fe +cuso₄→feso₄ + cu
*鉄（Fe）は、銅（II）銅（CU）に銅（Cu）を置き換えて、硫酸鉄（FESO₄）と銅（Cu）を形成します。
二重交換反応
* 定義： 二重置換反応では、2つの化合物がカチオン（正の帯電イオン）と陰イオン（負に帯電したイオン）を交換します。一般式は次のとおりです。
AB + CD→AD + CB
* 製品：
* 2つの新しい化合物： イオンの交換によって2つの新しい化合物が形成されます。 （式のADおよびCB）。
例：
* 塩化ナトリウムと反応する硝酸銀：
agno₃ + naCl→agcl +nano₃
*銀（Ag）およびナトリウム（Na）交換場所、塩化銀（AgCl）と硝酸ナトリウム（Nano₃）を形成します。
* 硫酸と反応する塩化バリウム：
BACL₂ +H₂SO₄→BASO₄ + 2HCl
*バリウム（BA）および水素（H）は場所を交換し、硫酸バリウム（BASO₄）と塩酸（HCl）を形成します。
重要なメモ：
* すべての単一および二重交換反応が発生するわけではありません。 関与する元素と化合物の反応性は、反応が起こるかどうかを判断する上で重要です。
* 溶解度ルール 二重置換反応の産物を予測するために重要です。一部の製品は不溶性であり、溶液から沈殿する可能性があります。
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