* ニュートラルソリューション： ニュートラル溶液は、水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）が等しい濃度を持っています。
* phおよびpoh：
* pHは水素イオン濃度の尺度です：pH =-log [h+]。
* POHは、水酸化物イオン濃度の尺度です。POH=-LOG [OH-]。
* pHとPOHの関係： 任意の水溶液では、水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度の産物は、特定の温度で一定（kW）です。室温（25°C）で、kW =1.0 x 10^-14。これは次の関係につながります。
* ph + poh =14
中性ソリューション：
* [h+] =[oh-]であるため、それらの対数は等しくなります。
*したがって、ph =poh。
* ph + poh =14以来、室温で中性溶液の場合、ph =poh =7。
要約： 室温でのニュートラル溶液のpHとPOHは両方とも7に等しくなります。
