* 塩（NaCl） イオン化合物であり、それは正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）の格子として存在することを意味します。
* 水（H2O） 極分子です。酸素原子には部分的な負電荷（Δ-）があり、水素原子には部分的な正電荷（Δ+）があります。
塩を水に加えると、次のことが起こります。
1。水分子の正の端（Δ+）は、塩格子の負に帯電した塩化物イオン（CL-）に引き付けられます。
2。同様に、水分子の負の端（Δ-）は、塩格子の正に帯電したナトリウムイオン（Na+）に引き付けられます。
3。これらのアトラクションは、塩格子にイオンを一緒に保持する静電力を克服するのに十分な強さです。
4。水分子は個々のイオンを囲み、効果的に分離し、塩が溶解するようにします。
したがって、極水分子と塩格子の荷電イオンとの間のイオン双極子の相互作用は、塩の後ろの駆動力です。
