* ヨウ素の電子構成： ヨウ素には最も外側のシェルに7つの電子があります。安定性のために8つの電子の完全な外殻が必要です。
* 電子の獲得： この安定性を達成するために、ヨウ素は1つの電子を獲得する傾向があり、ヨウ化物イオン（I⁻）になります。 このプロセスは削減と呼ばれます 。
* 例： ナトリウム（Na）とヨウ素（I₂）の間の反応では、ナトリウムは電子を失い、ナトリウムイオン（Na⁺）になり、ヨウ素は電子を獲得してヨウ化物イオン（I⁻）になります。これにより、ヨウ化ナトリウム（NAI）が形成されます。
キーポイント： 電子を獲得するヨウ素の傾向がそれをハロゲンにするものです 、負のイオンを容易に形成する高反応性非金属のグループ。
