その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： ヨウ素は、グループ間で最も低い電気陰性度を持っています。電気陰性度とは、原子が電子を引き付ける傾向です。電気陰性度が低いということは、ヨウ素が電子を獲得し、結合を形成する可能性が低いことを意味します。
* 原子サイズ： ヨウ素はグループの最大の原子です。その原子価電子は核から遠くにあるため、それらは核の保持が少なく、反応性が低くなります。
* 反応性の傾向： ハロゲン群（グループ17）を下ると、上記の要因により反応性が低下します。
したがって、ヨウ素はCl、i、f、およびbr。の間で最も反応性の低い非金属です。
