1。極性と水素結合：
* 水は極性分子です： 分子の片側にはわずかに正電荷があり（水素原子による）、もう一方の側はわずかに負電荷（酸素原子のため）を持っています。この電荷の違いにより、水は極性分子にとって良好な溶媒になります。
* 水素結合： 水分子は、他の極性分子と水素結合を形成できます。これらの結合は比較的強力であり、溶質分子を分解するのに役立ちます。
2。溶解プロセス：
* アトラクション： 極性分子化合物を水に入れた場合、水分子は溶質分子の反対に帯電した領域に引き付けられます。
* 周囲と分離： 水分子は溶質分子を囲み、それらを効果的に互いに分離します。
* 分散： 溶質分子が水分子に囲まれると、溶液全体に分散します。
例：
* 砂糖（スクロース）は極性分子化合物です。 糖分子には、極性の多くのヒドロキシル（-OH）グループがあります。
* 砂糖が水に溶けたとき： 水分子は、糖分子のヒドロキシル基と水素結合を形成します。これにより、砂糖分子を保持している結合が弱まり、水中で分離して分散することができます。
重要な注意：
*すべての分子化合物が水に溶解するわけではありません。 非極性分子化合物 、油のように、水分子に引き付けられないため、溶解しません。
*水中の分子化合物の溶解度は、溶質分子と水分子の間の魅力の強度に依存します。
* "のように溶解する ルールは溶解度を予測するためによく使用されます。極性溶質は極性溶媒に溶解し、非極性溶質は非極性溶媒に溶解します。
