これが電解質である溶質の種類です。
1。イオン化合物：
*これらの化合物は、積極的に帯電した陽イオンと、静電力によって結合された負に帯電した陰イオンで構成されています。
*水に溶解すると、イオン化合物はその構成イオンに解離し、溶液を導電性にします。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）、炭酸カルシウム（CACO3）
2。強酸：
*強酸は溶液中に完全にイオン化し、水素イオン（H+）と陰イオンを放出します。
* H+イオンの高濃度により、溶液は非常に伝導性が高くなります。
* 例： 塩酸（HCl）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）
3。強いベース：
*強い塩基も溶液中に完全にイオン化し、水酸化物イオン（OH-）と陽イオンを放出します。
* OHIONIONの高濃度により、溶液は非常に伝導性が高くなります。
* 例： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、水酸化バリウム（BA（OH）2）
4。いくつかの弱酸と塩基：
*完全にイオン化されていませんが、いくつかの弱酸と塩基はわずかにイオン化し、溶液の導電率に寄与します。
* 例： 酢酸（CH3COOH）、アンモニア（NH3）
要約すると、電解質は主にイオン化合物、強酸、および強い塩基です。 ただし、いくつかの弱酸と塩基は、溶液の導電率にも寄与する可能性があります。
電解質溶液の導電率は、存在するイオンの濃度に依存することを覚えておくことが重要です。イオンの濃度が高いほど、溶液は導電性になります。
