1。反応物と生成物を特定します
* 反応物： 反応する方程式の左側の物質。
* 製品： 反応の結果として形成される方程式の右側の物質。
2。各要素の原子を数えます
* subscripts： 要素のシンボルの右側に書かれた少数の数に細心の注意を払ってください。これらのサブスクリプトは、分子内のその要素の原子の数を示しています。
*例：H₂O（水）には2つの水素原子（H）と1つの酸素原子（O）があります。
* 係数： 各分子または式の前の大きな数字は、係数と呼ばれます。それらは、分子全体の各元素の原子の数を掛けます。
*例：2H₂oは、2つの水分分子があり、合計で4つの水素原子と2つの酸素原子があることを意味します。
3。例：2H₂ +o₂→2H₂O
* 反応物： 2H₂（水素ガス）とO₂（酸素ガス）
* 製品： 2H₂O（水）
原子のカウント：
* 水素（H）： H₂の2分子は2 x 2 =4水素原子を持っています
* 酸素（O）： O₂の分子には2つの酸素原子があります
* 水中（H）水： 2分子の2 x 2 =4水素原子の分子
* 水中の酸素（O）： 2分子の酸素原子は2つあります
キーポイント
* 質量の保存： 化学式はバランスが取れている必要があります。つまり、反応物側の各元素の原子の数は、製品側の数に等しくなければなりません。
* バランス方程式： 方程式のバランスをとるには、分子の前の係数を調整します。
* 多原子イオン： 方程式に多原子イオンが含まれている場合（硫酸塩など）、原子をカウントするときにそれらを単一の単位として扱います。
練習は完璧になります！
原子のカウントに自信を持つ最良の方法は、さまざまな化学式で練習することです。教科書やオンラインリソースで例を見つけることができます。
