1。価電子電子を理解する
* 価電子 原子の最も外側のエネルギーレベル（シェル）の電子です。
*それらは化学結合に関与する電子です。
2。周期表を使用
* グループ（列）： 周期表は、同じグループ内の要素が同じ数の原子価電子を持っているグループ（列）に配置されています。
* グループ1（アルカリ金属）： 1価電子
* グループ2（アルカリアース金属）： 2価電子
* グループ13-18（メイングループ要素）： グループ番号（米国システムを使用）は、価電子の数を示します。 たとえば、グループ14の元素には4つの価電子があります。
* 期間（行）： 周期数は、その要素の電子によって占有されている最高のエネルギーレベルに対応します。
3。例
酸素（o）を取りましょう 例として：
*酸素は期間2にあります（その最も外側のシェルが2番目のシェルであることを意味します）。
*酸素はグループ16にあります（米国システムを使用）。
*したがって、酸素には 6価電子があります 。
4。例外
* 遷移金属（グループ3-12）： 遷移金属用の価電子の数はより複雑で、単純なルールに従いません。 それらは、特定の化学環境に応じて、さまざまな数の原子価電子をしばしば持っています。
* ランタニドとアクチニド： これらの要素には複雑な電子構成もあり、その価電子は予測するのに簡単ではありません。
5。電子構成
要素の電子構成がわかっている場合は、価電子電子の数を簡単に判断できます。価電子は、最高エネルギーレベルの電子です。たとえば、酸素の電子構成は1s²2s²2ppです。最高のエネルギーレベルは2番目のシェル（2S²2p⁴）で、そのシェルには6つの電子があります（2 + 4 =6）。
キーポイント
*原子価電子は、元素の化学的性質と反応性を決定する上で重要な役割を果たします。
*周期表は、価電子の数を決定するための貴重なツールです。
*遷移金属とランタニド/アクチニドは、より複雑な電子構成を持ち、数値の原子価電子を持つ可能性があります。
