* 電子構成： 非金属は通常、安定する必要があるよりも、外側のシェル（価数シェル）に多くの電子を持っています。彼らは電子を獲得する必要があります 外側のシェルを満たし、完全な外側のシェルを備えた貴重なガスでイソエレクトロニクスになります。
* オクテットルール： 非金属は、最も近い貴族ガスの安定した電子構成を実現するよう努めています。これは通常、外側のシェルに8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* イオン結合： 非金属はしばしばイオン結合を形成します 金属で。これらの結合では、非金属は金属から電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。
例：
* 塩素（cl）： 塩素には、外殻に7つの電子があります。完全なオクテットを達成するために、それは1つの電子を獲得し、cl⁻になります。
* 酸素（O）： 酸素には、外殻に6つの電子があります。完全なオクテットを達成するために、2つの電子を獲得し、O²⁻になります。
* 窒素（n）： 窒素には、外殻に5つの電子があります。完全なオクテットを達成するために、それは3つの電子を獲得し、n³⁻になります。
重要な注意： オクテットルールにはいくつかの例外があります。特に、3行目以降の要素があります。
