* 中央原子： 硫黄は中心原子です。
* 電子ペア： 硫黄には6つの価電子があり、各酸素原子は6つの寄与します。これにより、合計18個の価電子が得られます。
* 結合： 硫黄は、4つの価電子を使用して、各酸素原子と二重結合を形成します。残りの14個の電子は、酸素原子の孤立ペアとして分布しています。
* 形状： 2つの二重結合と硫黄原子の2つの孤立ペアは、四面体電子幾何学を作成します。 しかし、孤立したペアは結合ペアよりも多くの反発を行い、分子を曲げて、曲がったまたはV字型の分子形状をもたらします。
これが視覚的な表現です：
* ルイス構造：
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* 3D表現：
[中心に硫黄を含む曲がった分子と両側に酸素原子の画像、角度を形成する]
その構造による二酸化硫黄の重要な特性：
* 極分子： 曲がった形状と硫黄と酸素の間の電気陰性度の違いにより、分子極が発生します。
* 水と反応する： 二酸化硫黄は容易に水に溶け、硫酸を形成します（H2SO3）。
室温でのガス： 刺激的な臭いを持つ無色のガスです。
