* 電子の獲得： これは、電気陰性度が高い非金属で一般的です。 電子を獲得することにより、それらは最も外側のシェルを満たし、負に帯電したイオン（アニオン）になります。たとえば、塩素（CL）には7つの価電子があり、オクテットを完成させるためにもう1つ必要です。電子を獲得してcl⁻になります。
* 紛失電子： これは、電気陰性度が低い金属で一般的です。電子を失うことにより、それらは最も外側の殻を除去し、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。たとえば、ナトリウム（Na）には1つの原子価電子があります。その電子を失い、na⁺になる可能性があります。
* 電子の共有： これが共有結合の基礎です。原子は電子を共有して、両方の原子が完全なオクテットを持っている安定した配置を作成します。たとえば、2つの塩素原子が単一の対応のない電子を共有してCl₂分子を形成し、各塩素原子はその外殻に8つの電子を持っています。
要約すると、原子は、安定した低エネルギー状態を表すため、最も外側のシェルで電子の完全なオクテットを達成するよう努めています。彼らは、さまざまな種類の化学結合を通じて電子を獲得、紛失、または共有することでこれを達成できます。
