バランスの取れた化学式：
最初のステップは、グルコース（C6H12O6）の燃焼のためのバランスの取れた化学式を書くことです。
C6H12O6 + 6O2→6CO2 + 6H2O
この方程式は、1モルのグルコースが6モルの酸素と反応して、6モルの二酸化炭素と6モルの水を生成することを示しています。
計算セットアップ：
生成されたCO2のモルを計算するには、次のことが必要です。
* グルコースのモル： これがあなたの出発点であり、多くの場合、問題で与えられます。
* 化学量論： バランスの取れた方程式からのモル比（6モルCO2 / 1モルグルコース）。
一般式は次のとおりです。
co2 =グルコースのモルのモル（6モルCO2 / 1モルグルコース）
例：
0.25モルのグルコースがあるとしましょう。 生成されたCO2のモルを見つけるには：
CO2のモル=0.25モルグルコース *（6モルCO2 / 1モルグルコース）=1.5モルCO2
キーポイント：
* バランスの取れた方程式が不可欠です： バランスの取れた方程式からの化学量論（モル比）は、正確な計算に重要です。
* 単位重要： セットアップでユニットが正しくキャンセルされていることを確認して、CO2のモルで正しい答えを得るようにしてください。
* 実際のアプリケーション： このタイプの計算は、細胞呼吸およびその他の燃焼プロセスにおけるエネルギー生産を理解するために不可欠です。
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