* Valence Shell： 原子の最も外側の電子シェルは、価数シェルと呼ばれます。このシェルの電子は化学結合に関与しています。
* 完全な価数シェル： 完全な価数シェルは、そのシェル内の利用可能なすべての軌道に電子で満たされていることを意味します。これにより、非常に安定した構成が作成されます。
なぜ完全な原子価シェルが安定しているのか：
* オクテットルール： 原子は、電子シェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（2つの電子を持つ完全なシェルを持つヘリウムを除く）。これはOctetルールとして知られています。
* 静電引力： 完全な価数シェルは、正に帯電した核と負に帯電した電子との間の静電引力を最小限に抑え、安定した非反応性状態につながります。
例：
* neon（ne）： 電子構成1S²2S²2P⁶があります。これは、最初のシェルに2つの電子（1S²）と2番目のシェルに8つの電子（2S²2P⁶）があることを意味し、その原子価シェルを完全に満たします。この安定した構成により、ネオンは非常に反応しません。
要約：
貴重なガスには完全な原子価の殻があり、それが信じられないほど安定していて不活性なものにします。彼らはすでに非常に安定した構成を持っているため、電子を容易に獲得、失い、共有することはありません。これが、それらがしばしば「不活性ガス」と呼ばれる理由です。
