* 分子は、原子間の電子の共有または伝達によって形成されます。 結合に関与する電子は、分子全体の周りの「シェル」に限定されません。代わりに、それらは分子軌道を形成します 、電子が見つかる可能性が高い空間の領域です。これらの軌道は非局在化されています。つまり、分子全体にわたって伸びています。
* 分子軌道のエネルギーレベルは、構成原子の原子軌道間の相互作用によって決定されます。 これらの相互作用は、結合軌道（エネルギーが低い）および反結合軌道（エネルギーが高い）につながる可能性があります。
したがって、「最低のエネルギー」の概念は、分子全体の殻ではなく、個々の分子軌道に最も適用されるのが最適です。
たとえば、H₂のような珪藻分子の最低エネルギー分子軌道は、2つの水素原子の1S原子軌道のオーバーラップから形成されるσ（Sigma）結合軌道と呼ばれます。この軌道は、元の原子軌道よりもエネルギーが低く、H-H結合の原因となる共有電子が含まれています。
要約： 原子の「シェル」について話すことはできますが、メインシェルの概念は分子に直接当てはまりません。代わりに、分子軌道は分子の電子のエネルギーレベルを支配します。
