その理由は次のとおりです。
* 分子間力： 揮発性化合物は、非揮発性化合物と比較して、分子間力（ファンデルワールスの力など）が弱い。これらの力は、分子を液体状態にまとめる責任があります。弱い力は、それらを克服し、分子を分解するために必要なエネルギーが少ないことを意味し、沸点が低くなります。
* 分子量： 揮発性化合物は、しばしば低分子量を持っています。小分子は分子間力が弱く、再び沸点が低くなります。
揮発性化合物とその沸点の例：
* ジエチルエーテル： 沸点：34.6°C
* アセトン： 沸点：56.05°C
* メタノール： 沸点：64.7°C
* エタノール： 沸点：78.37°C
次のことに注意することが重要です：
*化合物の沸点は、圧力を含むさまざまな要因に依存し、「揮発性」という用語は特定のアプリケーションとコンテキストに関連しています。
*一部の化合物は、室温で揮発性がある場合がありますが、それでも比較的高い沸点があります。たとえば、ヘキサンの沸点は69°Cですが、室温での蒸気圧が高いため、揮発性と見なされています。
したがって、揮発性化合物の沸点について話す代わりに、揮発性化合物は室温で簡単に蒸発する傾向があると言う方が正確です 分子間力が低く、分子量が少ないためです。
